Fisika XI (X) - Teori Kinetik Gas Ideal

Teori Kinetik Gas Ideal

A. Sifat Gas

Berikut adalah beberapa sifat dari gas. :

Sifat - Sifat gas meliputi :

• Random
• Tumbukan Lenting Sempurna
• Berlaku Hukum Newton
• Jarak di abaikan
• Tidak tarik menarik
• Merata
• Ukuran sangat kecil

B. Hukum Boyle

Hukum Boyle dirumuskan sebagai :

Ket :
P = Tekanan
V = Volume

C. Hukum Gay Lussac

Hukum Gay lussac dirumuskan sebagai :

Keterangan ;

V = Volume

T = Suhu

D. Definisi Jumlah Zat

Jumlah zat didefinisikan dengan rumus berikut :

Keterangan :
n = Jumlah mol
m = Massa gas
N = Jumlah Partikel
NA = Bilangan Avogadro ( 6,02 . 10^23)

E. Persamaan Keadaan Gas Ideal

Dirumuskan Sebagai :

Dengan Keterangan :
P = Tekanan
V = Volume
n = Jumlah Mol
N = Jumlah Partikel
k = 1,38 . 10^-23
R =Tetapan gas universal. --> 0,082 (dalam satuan atm, L dan K), 8,314 (dalam satuan SI)

F. Tekanan Gas dan Hubungannya terhadap Energi Kinetik dan Rata Rata gas.

Dirumuskan sebagai :

Dengan keterangan :P = Tekanan
V = Volume
N = Jumlah Partikel
k = 1,38 . 10^-23
f = Derajat Kebebasan

Pada Derajat Kebebasan :

Jika gas diatomik (H2,O2, dll)

Suhu ± 250 K ➝ f = 3/2
Suhu ± 500 K ➝ f = 5/2
Suhu ± 1000 K ➝ f = 7/2

Jika gas poliatomik (CO2, NH3) :
Suhu ± 250 K ➝ f = 5/2
Suhu ± 500 K ➝ f = 7/2
Suhu ± 1000 K ➝ f = 9/2

G. Energi Dalam (U)

Energi dalam merupakan kumpulan EK. didefiniskan sebagai :

Ket :
U = Energi Dalam
Ek = Energi Kinetik
T = Suhu
n = Jumlah Mol
N = Jumlah Partikel

H. Kecepatan Efektif tiap Partikel Gas

Didefinisikan sebagai :

Dengan keterangan :
v = Kecepatan
m0 = Massa gas mula2
T = Suhu
ρ = Massa Jenis
P = Tekanan